緩沖溶液（Buffer Solution）是一種能在加入少量酸或堿和水時(shí)大大減低pH變動(dòng)的溶液。

緩沖溶液（Buffer Solution）是一種能在加入少量酸或堿和水時(shí)大大減低pH變動(dòng)的溶液。pH緩沖系統對維持生物的正常pH值和正常生理環(huán)境起到重要作用。多數細胞僅能在很窄的pH范圍內進(jìn)行活動(dòng)，而且需要有緩沖體系來(lái)抵抗在代謝過(guò)程中出現的pH變化。在生物體中有三種主要的pH緩沖體系，它們是蛋白質(zhì)緩沖系統、重碳酸鹽緩沖系統以及磷酸鹽緩沖系統。每種緩沖體系所占的分量在各類(lèi)細胞和器官中是不同的。
在生化研究工作中，常常需要使用緩沖溶液來(lái)維持實(shí)驗體系的酸堿度。研究工作的溶液體系pH值的變化往往直接影響到研究工作的成效。如果“提取酶"實(shí)驗體系的pH值變動(dòng)或大幅度變動(dòng)，酶活性就會(huì )下降甚至*喪失。所以配制緩沖溶液是一個(gè)*的關(guān)鍵步驟。

一、緩沖溶液作用原理和pH值：
1、當往某些溶液中加入一定量的酸和堿時(shí)，有阻礙溶液pH變化的作用，稱(chēng)為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱堿及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。 
2、由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時(shí)，H 離子基本上被A-離子消耗： 所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強堿時(shí)，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。

二、緩沖溶液的配制和應用：
為了配制一定pH的緩沖溶液，首先選定一個(gè)弱酸，它的pKaφ盡可能接近所需配制的緩沖溶液的pH值，然后計算酸與堿的濃度比，根據此濃度比便可配制所需緩沖溶液。
以上主要以弱酸及其鹽組成的緩沖溶液為例說(shuō)明它的作用原理、pH計算和配制方法。對于弱堿及其鹽組成的緩沖溶液可采用相同的方法。
緩沖溶液在物質(zhì)分離和成分分析等方面應用廣泛，如鑒定Mg2 離子時(shí)，可用下面的反應：
白色磷酸銨鎂沉淀溶于酸，故反應需在堿性溶液中進(jìn)行，但堿性太強，可能生成白色Mg（OH）2沉淀，所以反應的pH值需控制在一定范圍內，因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液，保持溶液的pH值條件下，進(jìn)行上述反應。因為反應產(chǎn)物的濃度的變換會(huì )改變ph值,而很多蛋白等對pH變化敏感,因此需要使用各種緩沖液來(lái)避免pH值的變化。